¿A qué temperatura se congela el agua?

Un equipo de químicos de la Universidad de Utah (EE UU) acaba de demostrar que el agua no se congela totalmente hasta que alcanza los -13ºC, y no a 0ºC como solemos pensar. Es a esa temperatura extremadamente baja cuando el agua no solo se enfría sino que definitivamente su estructura molecular cambia y adquiere formas tetraédricas, en las que cada molécula de agua se une a otras cuatro, formando lo que conocemos como hielo. No obstante, incluso a estas temperaturas pueden quedar restos de agua líquida entre el agua sólida, aunque dura tan poco tiempo que resulta casi imposible de detectar o medir.

Al margen del interés de la investigación desde el punto de vista de la física, los autores del estudio, que publican sus conclusiones en la revista Nature, aseguran que para las predicciones sobre el cambio climático puede ser realmente útil conocer “a qué temperatura exacta se enfría el agua y cristaliza en forma de hielo”.

Elena Sanz

24/11/2011

Etiquetas:agua, física, curiosidades

Comentarios

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megavas - error grave

|2011-11-24 14:35:57

No puede hacer esta afirmacion como absoluta, ya que no hay una referencia sobre
la presion. El cambio en la presion tambien cambia la temperatura a la que
ocurren los cambios de estado en el agua. Muy errado este articulo

Responder

Enrique - PVT

|2011-11-25 18:02:16

La velocidad con que se congela el agua depende directamente de la relación
PVT, y se tiene que dar la información de la presión y el volumen. Porque cabe
señalar que ese experimento fue realizado en Utah.

Responder

Julia Sandoval Hdz. - Agua

|2011-11-24 14:50:47

Se están refiriendo al agua destilada, por que ya se conoce que el punto de
congelación varía dependiendo el contenido de minerales que esta contiene....

Responder

damian

|2011-11-24 14:57:54

Segun yo siempre he estudiado, la materia no cambia de temperatura mientras
está cambiando de estado. Es decir, si enfriamos agua hasta que llegue a 0
grados empezaria a congelarse y hasta q no estuviera toda congelada no empezaria
el hielo a bajar de esos 0 grados. Alguien con una xplicacion para esto?

Responder

Carlos Arias - Al parecer, se trata de un estudio que hay que ver

|2011-11-24 14:59:42

Suponiendo que las pruebas se hicieron a 1 atm (101.325 kPA), la preguntas
serían: ¿a qué le están llamando congelación? ¿se refieren al momento en
que cristaliza la primera molécula o cuando cristaliza la última? ¿qué ha
pasado con todos los experimentos termodinámicos previos de donde han salido
tantas correlaciones en relación con el cambio de fase líquido sólido? ¿el
congelamiento es cuando la estructura molecular adquiere forma
tetraédrica?
Según este artículo, en un ambiente invernal de temperatura
-10°C, el patinador sobre el lago no está sobre agua congelada. Nota: por
favor abstenerse de comentar aquéllos que saben que la presión de los patines
hace que el deslizamiento sea sobre líquido.

Responder

Pepe	\|2011-11-24 22:13:59

La Publicación es de la revista Nature, una de las más prestigiosas en el
campo de la ciencia. No hay que buscarle el pelo al huevo. No nos hagamos los
listos.

Responder

José maría Puga - Falta de profesionalidad

|2011-11-24 22:18:11

Vista la falta de profesionalidad que demuestra Muy Interesante, ni me plateo el
comprar la revista de papel.
No es sólo este artículo, son casi todos, parece
que se dirigen a ignorantes, que los lectores somos tontos.
¡PERIODISMO BASURA!

Responder

Víctor

|2011-11-24 23:08:14

mmm al parecer se formó mucha confusión con este articulo
y si me quedó la
duda, si tanto tiempo hemos utilizado la temperatura de 0ºC como es que no se
habian dado cuenta de q este no era el punto de fusión del agua? pz yo creo q
el punto de fusion está entre los 0 y los -13ºC, pero ntonces no tiene un
calor latente de fusion el agua?, porque si nó, ya no seria latente. por eso
tienen q especificar cual es exactamente el punto de fusión, porque cuando se
llega a éste la temperatura del fluido ya no puede variar aunque se le siga
suministrando o extrayendo energia calorifica. bueno, esa es mi opinión y para
nada es una critica a esa revista ni muxo menos a Muy Interesante q siempre me
sorprende con las publicaciones tan interesantes q nos dan a conocer.

Responder

Juan Antonio - Agua completamente congelada

|2011-11-25 16:29:12

.... en fin
Solo añadir que cuando el agua pierde energía lo hace en todos los
sentidos del espacio, por ello se ha llegado a encontrar agua liquida en el
centro de gotas de hielo a mucha menos temperatura. Esa noticia no es demasiado
precisa.

Responder

Anónimo

|2012-03-22 14:26:20

Vaya, cuanto científico tenemos en España, ¿no? Digo yo que si ha sido
publicado por una Universidad, algo tendrá de cierto. Y para los que hablan
sobre la relación con la presión, han de saber que Utah está (de media) a
unos 1.000 metros sobre el nivel del mar, una altura que dudo que variase
demasiado la presión con respecto a la presión estándar de 1 atm. Cómo nos
gusta criticar y qué poco valoramos el trabajo de los demás, parece mentira.

Responder

oliver

|2012-04-24 17:34:35

bien las investigaciones sobre el punto de congelación del agua. pero a parte
de temperatura también influyen muchos factores como ya saben, la presión,su
punto de dilatación, minerales disueltos entre otros factores fisicoquimicos
del vital liquido. se valora sus investigaciones son muy interesantes

Responder

gomes - y ahora?

|2012-04-24 20:27:15

y esa no era la referencia? se me dañaron todas las tablas de laboratorio! :(
que malos investigadores salimos jajaja

Responder

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